根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 |
| C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
下列物质中，含有共价键的离子化合物是
| A．H2SO4 | B．MgCl2 | C．Na2O | D．NaOH |
下列各项比较中，错误的是
| A．原子半径：Li < Na < K |
| B．酸性：H2SiO3< H2CO3 < HNO3 < HClO4 |
| C．稳定性: SiH4 > H2S > HF |
| D．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2 |
元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是
| A．元素的原子半径呈周期性变化 |
| B．元素的原子核外电子排布呈周期性变化 |
| C．元素的原子电子层数呈周期性变化 |
| D．元素的常见化合价呈周期性变化 |
下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子比例模型： |
| B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O |
C．CO2的电子式是： |
D． O2－离子结构示意图： |
某阴离子X2—核外有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为
| A．m＋2 | B．m＋5 | C．a－m＋2 | D．a－m－2 |