关于二氧化硅的叙述不正确的是
① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似
③ SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④ 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强
| A．②③ | B．③④ | C．②④ | D．①④ |
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是()
| A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 |
| C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol |
| D．开始加入的K2Cr2O7与FeSO4的物质的量比为1：3 |
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )
| A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 |
| B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ |
| C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3 |
| D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3) |
下列离子方程式的书写正确的是( )
A 铝片溶于过量的氢氧化钠溶液：Al+4OH- ＝AlO2-+2H2O
B． 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液和0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
Al3++2 SO42－+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O＝4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
把V mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K＋的浓度为( )
A． mol/L |
B． mol/L |
C． mol/L |
D． mol/L |
下列有关说法正确的有几项( )
①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
②常温时在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3
③Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
④NaHCO3加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
⑤当NaHCO3与Na2CO3质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO3可得到较多的二氧化碳
⑥Na2CO3·10H2O在空气中会风化
⑦除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，选用适量的Ca(OH)2溶液
| A．4 | B．5 | C．6 | D．7 |