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题文

(1)0.5 mol CO2的质量为___________,其中含有__________个CO2分子,在标准状况下的体积是          
(2)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为____________。
(3)想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)这三种物质为什么可以归为一类,下列哪些物质可以和它们归为一类            (填序号)。
A  75%的酒精溶液   B 硝酸钠   C 碱石灰   D 豆浆   E 过氧化钠
(4)洁厕灵(强酸性,含盐酸)与84消毒液(碱性,含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式            

科目 化学   题型 填空题   难度 较易
知识点: 探究物质的组成或测量物质的含量
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A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由阳离子K+、Ba2+、A3+、Fe3+和阴离子OH-两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:
A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式:
A:_____________,B:_____________,C:_____________D:_____________。


A
B
C
D
E
F
G
A







B







C







D







E







F







G







有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题:
(1)A的化学式是_________,G的化学式是_________,判断理由是____________________。
(2)写出其余几种物质的化学式:B:______________,C:______________,D:______________,E:______________,F:______________。

向橙色的溴水中撒入足量的镁粉,充分振荡后过滤,溶液呈现___________色,原因是______________________。若向滤液中加入适量的氯水后,溶液呈___________色,原因用离子方程式表示为_________________________。
若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液,溶液中有___________生成,原因用离子方程式可表示为_________________________________。

(8分)硫酸是许多化学工业的原料,其消费量可作用一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题,下图是影响化工厂选址的部分因素。又已知硫酸是一种腐蚀性液体,不便较多贮存,需随产随销。另外,硫酸的运输价格也比较贵,据估算1t H2SO4的运价约为同质量黄铁矿石的三倍。

据以上信息,分析下列条件:
条件(Ⅰ)
①A城市郊区有丰富的黄铁矿资源,水源、能源充足,交通方便。
②A城市需使用硫酸的工业不多,而离它远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。
③A城市是一个风光秀丽的旅游城市,对环境保护的要求甚高,而且土地价格较贵,土地供应紧张。
条件(Ⅱ)
①C地是重要的农业区,需消耗大量的肥料。
②C地有丰富的磷灰石矿藏,水源、能源充足,土地价格较低,土地供应充足,交通方便。
③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕与H2SO4作用制得的,制造磷肥需消耗大量的硫酸。
④C地无磷肥厂和硫酸厂,在相邻的D地有丰富的黄铁矿资源。
在A、B、C、D四城市中,你认为应该建设硫酸工厂的城市是______________,应该建造磷肥厂的城市是______________。

合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO,其反应式:
[Cu(NH32Ac]+CO+NH3[Cu(NH33]Ac·CO ΔH<0。
(1)必须除去原料气中CO的原因是_______________________________________。
(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件应是________________________。
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的适宜条件应是___________________________________________。

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