已知实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl2；
（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为
（2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4+2H20,写出该反应的离子方程式 ；溶液中硫酸根离子检验的方法为 。
(3)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4 +2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.
①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 ，现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为 。
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 （填序号）。
| A．Pb2+ | B．Pb4+ | C．Sn2+ | D．Sn4+ |
(10分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为，浓度是mol·L-1；由②可知存在的离子为，浓度是mol·L-1；由③可知存在的离子为，浓度是mol·L-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是。
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O 2．8%，K2CO3 7．2%，取1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1．0mol/L的KOH溶液30．0ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为
观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
（1）上述离子中属于金属元素的是________（填元素符号），与非金属原子相对应的离子的结构示意图是______。
（2）电子层结构相同的是__________(填序号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是______________。
（3）可直接相互结合形成的化合物的化学式是__________，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_____________。
“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)____________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______________(填化学式)，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
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现有下列物质：①氯酸钾 ②硫酸铜 ③二氧化硅 ④镁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钠
⑦硫酸 ⑧甲烷请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于有机物的是（填序号）。
（2）属于电解质的有（填序号），依次写出其电离方程式：
（3）从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
①化合反应 ；
②分解反应；
③置换反应 ；
④复分解反应。