下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O |
| B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
| C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓ |
| D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32－+2HClO |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 |
| B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
| D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－) |
能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）
| A．向水中投入一小块金属钠 | B．将水加热煮沸 |
| C．向水中通入CO2 | D．向水中加入食盐晶体 |
pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）
| A．m=n | B．m＞n | C．m＜n | D．无法判断 |
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) 
H=－67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=－57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=＋10.4 kJ·mol-1 |
| B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+) |
| C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1 |
| D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+) |
25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后pH=7，则下列关系一定正确的是 ( )
| A．a=b | B．a>b | C．c (A-)= c(Na+) | D．c (A-)< c(Na+) |