将50g质量分数为ω1,物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中,稀释后得到质量分数为ω2,物质的量浓度为C2的稀溶液.下列说法中正确的是
| A.若C1=2C2,则ω1<2ω2,V<50mL |
| B.若C1=2C2,则ω1<2ω2,V>50mL |
| C.若ω1=2ω2,则C1<2C2,V=50mL |
| D.若ω1=2ω2,则C1>2C2,V<50Ml |
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
ΔH="-226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()

A.CO的燃烧热为283 kJ![]() |
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系![]() |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452 kJ/mol![]() |
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 |
原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中正确的是( )
| A.由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ |
| B.由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ |
| C.由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中,负极反应式为:Al+4OH--3e-===AlO+2H2O |
| D.由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中,负极反应式为:Al-3e-===Al3+ |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是( )
| A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 |
| B.ΔH2>ΔH3>ΔH1 |
| C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 |
| D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述正确的是 ()
| A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ |
| B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu |
| C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
| D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
已知反应A2+B2===2AB,破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则下列说法正确的是( )
| A.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<2Q3 |
| B.若该反应为放热反应,则Q1+Q2>Q3 |
| C.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量,则反应放热 |
| D.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量,则反应放热 |