生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
| 化学键 |
N≡N |
F﹣F |
N﹣F |
| 键能/KJ•mol﹣1 |
941.7 |
154.8 |
283.0 |
下列说法中正确的是
A．过程N2（g）→2N（g）放出能量
B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
| A．图l表示常温下向体积为10 mL 0. 1 mol•L－1NaOH溶液中逐滴加入0. 1 mol•L－1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有:c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） |
| B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸．II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b>a |
| C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的然烧热为285. 8kJ mol－1 |
| D．由图4得出若除去CuSO4洛液中的Fe3＋，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的PH至4左右 |
下列有关电解质溶液中徽粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3） |
| B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LnaOH溶液：c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+） |
| D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-） |
一在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；ΔH>0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是
| A．0～5min内，v（H2）=0.1mol/L·min |
| B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25％ |
| C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 |
| D．10 min时．改变的外界条件可能是升高温度 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
| A．原子半径W＞Z＞Y＞X＞M |
| B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 |
| C．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键 |
| D．CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是
| 编号 |
仪器 |
药品 |
实验目的 |
| A |
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 |
NaCl固体、蒸馏水 |
配制一定质量分数的NaCl溶液 |
| B |
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 |
盐酸、大理石、硅酸钠溶液 |
证明非金属性：Cl>C>Si |
| C |
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹） |
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 |
测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
| D |
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 |
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 |
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |