在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（ ）
| A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 |
| B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 |
| C．平衡时SO2气体的转化率为50% |
| D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量 |
光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是：（）
| A．该溶液中存在着SO2分子 | B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 |
| C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 | |
| D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 |
25 ℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：（）
| A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) |
| B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1 |
| C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7 |
| D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c(Na+)的大小顺序 |
是①＞②＞③＞④
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：（）
| A．增大体积 | B．增大Y的浓度 |
| C．降低温度 | D．缩小体积 |
反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是：（）
| A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ |
| B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 |
| C．该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221 kJ |
| D．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ |
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是：（）
| A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 | B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 |
| C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 | |
| D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |