用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述不正确的是
| A．三种途径所消耗的铜的质量相等 |
| B．所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③ |
| C．途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的 |
| D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:2 |
下列离子方程式中，正确的是
| A．向氯化铁溶液中加入铜粉 Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ |
| B．硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH— =Al(OH)3↓ |
| C．FeBr2溶液中滴加少量氯水 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl— |
| D．将过量CO2通入偏铝酸钠溶液中 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32— |
为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
| A．将青铜器放在银质托盘上 |
| B．将青铜器与直流电源的正极相连 |
| C．将青铜器保存在潮湿的空气中 |
| D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜 |
已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1
△S=+635．5J·mol-1·K-1，则此反应
| A．高温下可自发进行 | B．任何条件下都可自发进行 |
| C．任何条件下都不可自发进行 | D．低温下可自发进行 |
相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的NaOH溶液反应，消耗碱量最多的是
| A．Al2O3 | B．Al(OH)3 | C．AlCl3 | D．Fe(NO3)3 |
某温度下，可逆反应m A(g) +n B(g) 
p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是
| A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 |
| B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 |
| C．温度越高，K一定越大 |
| D．如果m+n==p，则K=1 |