氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是
| A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ |
B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 |
| C．CaO+H2O==Ca(OH)2 |
| D．CaCO3CaO+CO2↑ |
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是
| A．Q与W能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子 |
| B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 |
| C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物 |
| D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 |
下列说法正确的是
| A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。 |
| B．10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。 |
C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为 mol/L。 |
| D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．无色溶液中： Al3＋、Cl－、MnO4－、SO42－ |
| B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－ |
| C．0．1 mol/LAgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ |
| D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl－、F－、K＋ |
下列说法正确的个数是
①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢
⑤加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA |
| B．标准状况下，22．4 L三氯甲烷的原子数约为4 NA个 |
| C．体积分别为1．0L pH==2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0．01NA |
| D．1 mol —OH与1 molOH－所含电子数均为9 NA |