甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联。甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加0.64g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是
| A．MgSO4 | B．Al(NO3)3 | C．CuSO4 | D．Na2SO4 |
在Na2CO3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是（ ）。
| A．c（Na＋）＝2c（CO32-） | B．c（H＋）＞c（OH－） |
| C．c（CO32-）＜c（HCO3-） | D．c（OH－）＞c（H＋） |
T ℃时在2 L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。
则下列结论正确的是（ ）。
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1 |
B．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g） 2Z（g） |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强 |
为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2（g）＋3H2（g） 
CH3OH（g）＋H2O（g）。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是（ ）。
| A．降低温度 |
| B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O（g）从体系中分离出来 |
| D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
| t/℃ |
5 |
15 |
25 |
35 |
50 |
| K |
1 100 |
841 |
689 |
533 |
409 |
下列说法正确的是（ ）。
A．反应I2（aq）＋I－（aq） 
I3-（aq）的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）。
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |