下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10‾5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10‾3)在水中的电离度与浓度关系的是
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
A |
将饱和FeCl3溶液加入沸水,加热至液体呈红褐色,用激光笔照射 |
有丁达尔效应 |
红褐色液体为胶体 |
B |
向溶液X中加入NaHCO3粉末 |
产生无色气体 |
X一定属于酸 |
C |
淀粉NaI溶液中加入氯水 |
溶液变蓝 |
氧化性:Cl2>I2 |
D |
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液 |
两溶液均褪色 |
X可能是SO2 |
向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,将生成的气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分;将上述混合物在空气中加热,有气体放出。下列判断正确的是
A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl |
B.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 |
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 |
D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl |
二氧化硒( SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:①SeO2 + 4KI + 4HNO3 ="Se" + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O;②Se + 2H2SO4(浓) = 2SO2↑+ SeO2 + 2H2O;③Se + 4HNO3(浓) = SeO2 + 4NO2↑+ 2H2O。下列有关叙述正确的是
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2 |
B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物 |
C.反应①中生成0.6 mol I2,转移的电子数目为2.4NA |
D.反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:1 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.电解氯化镁溶液: 2Cl- + 2H2O="====" Cl2 ↑+ H2↑+ 2OH- |
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水: Al3+ + 4NH3·H2O=====AlO2-+ 4NH4++ 2H2O |
C.Cu与浓硝酸反应制备NO2: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-=====3Cu2+ + 2NO2↑+ 4H2O |
D.向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=====AlO2-+ 2BaSO4 ↓+ 2H2O |
下列物质分类正确的是