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题文

下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10‾5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10‾3)在水中的电离度与浓度关系的是

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项
实验操作
实验现象
结论
A
将饱和FeCl3溶液加入沸水,加热至液体呈红褐色,用激光笔照射
有丁达尔效应
红褐色液体为胶体
B
向溶液X中加入NaHCO3粉末
产生无色气体
X一定属于酸
C
淀粉NaI溶液中加入氯水
溶液变蓝
氧化性:Cl2>I2
D
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是SO2

向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,将生成的气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分;将上述混合物在空气中加热,有气体放出。下列判断正确的是

A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl

二氧化硒( SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:①SeO2 + 4KI + 4HNO3 ="Se" + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O;②Se + 2H2SO4(浓) = 2SO2↑+ SeO2 + 2H2O;③Se + 4HNO3(浓) = SeO2 + 4NO2↑+ 2H2O。下列有关叙述正确的是

A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中生成0.6 mol I2,转移的电子数目为2.4NA
D.反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:1

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.电解氯化镁溶液: 2Cl+ 2H2O="====" Cl2 ↑+ H2↑+ 2OH
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水: Al3+ 4NH3·H2O=====AlO2+ 4NH4+ 2H2O
C.Cu与浓硝酸反应制备NO2: 3Cu+ 8H+ 2NO3=====3Cu2 + 2NO2+ 4H2O
D.向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:Al3+ 2SO42- + 2Ba2+ 4OH=====AlO2+ 2BaSO4 ↓+ 2H2O

下列物质分类正确的是

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