下列能量变化表示氢气燃烧热的是
| A．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)△H =" -241.8" kJ/mol |
| B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H =" -483.6" kJ/mol |
| C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H =" -571.6" kJ/mol |
| D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)△H =" -285.8" kJ/mol |
在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（）
| A．5% | B．10% | C．15% | D．20% |
可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)符合图所示。则下列叙述正确的是（）
| A．a＋b<c＋d；正反应吸热 |
| B．a＋b>c＋d；正反应放热 |
| C．a＋b<c＋d；正反应放热 |
| D．a＋b>c＋d；正反应吸热 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
| A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ |
(双选)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列关于LiFePO4电池的说法正确的是（）
| A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B．放电时电池内部Li＋向负极移动 |
| C．充电过程中，电池正极材料质量减少 |
| D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 |
下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(标准燃烧热) |
| B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) |
| C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296 kJ·mol－1(反应热) |
| D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) |