工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：
（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO．补全该反应的化学方程式．
2ZnS+3 2ZnO+2SO 2
（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液，反应过程中国需不断搅拌，其目的是 ．
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe 2O 4，其中Fe为+3价），底吹炉中，主要发生如下反应：
①3ZnFe 2O 4+C 2Fe 3O 4+3ZnO+CO↑
②ZnFe 2O 4+CO 2FeO+ZnO+CO 2
③ZnO+CO Zn（蒸汽）+CO 2
反应①﹣③中，化合价发生改变的元素有 ．
（4）最终可以获得锌的设备有 ．
烧水用的铝壶内壁常会附着水垢，水垢的主要成分是CaCO3，和Mg(OH)2，盐酸可以把水垢除掉，有关的化学方程式是,，若加入盐酸的量过多，也会损坏铝壶，其原因是（用化学方程式表示）。
某同学设计的“用氧化铜制取铜”的实验步骤是：
第一步：取少量氧化铜粉末放入小烧杯中，然后加入适量稀硫酸，微热；
第二步：向上面的溶液中加入过量的铁粉，充分搅拌；
第三步：过滤烧杯中的物质，滤纸上的物质是A，滤液中的溶质是B；
第四步：将物质A移入小烧杯中，加入过量的C溶液，充分反应后过滤。
请回答下列问题：
（1）第一步实验中观察到的实验现象是；该反应的化学方程式为。
（2）第三步实验中滤纸上A是 ，滤液中B是 ；
（3）第四步实验中加入过量的C溶液是，其目的是。
实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。
（1）图中标有②的仪器名称是 。
（2）写出用装置A制氧气的一个化学方程式 。
（3）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用图中和（填序号）组装一套制取二氧化碳的装置。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为。
请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）浓硫酸的颜色是。
（2）B中溶液变浑浊的原因。
（3）把浓硫酸换成氢氧化钠固体（填“是”或“否”）出现图B中相同现象。
（4）稀硫酸与氯化钡反应的方程式为。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
（1）10℃时，甲物质的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。20℃时，50克水最多能溶解甲物质g 。
（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时，有等质量的甲、乙饱和溶液各一杯（有甲溶质的为甲杯，有乙溶质为乙杯），当把它们的温度都降到20℃时。下列说法正确的是（填序号）。
| A．溶质质量分数：甲=乙 |
| B．溶剂质量：甲<乙 |
| C．甲和乙都有晶体析出 |
| D．甲溶液质量不变 |
（4）20℃时，在90 g10%的乙溶液中加入30 g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为（保留一位小数）。