将含有可溶性杂质的某氯化钠样品1.5g溶于足量水中得到不饱和-优题课

草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取 $100 g$ 草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入 $30 g$ 稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为 $127.8 g$ ．
碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为 $K_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} ═ K_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ （假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）
请计算回答：
（1）二氧化碳（ $C O_{2}$ ）分子中，碳，氧元素的原子个数比为

（2）碳酸钾（ $K_{2} C O_{3}$ ）的相对分子质量为

（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上 $a$ 点数值： $a =$ $g$ ；

（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）
（5）通过其他实验，测得该 $100 g$ 草木灰中硫酸钾质量为 $8.7 g$ ，氯化钾质量为 $2.98 g$ ，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为 $%$ 。

热水瓶胆水垢的主要成分是 $M g (O H)_{2}$ 和 $C a C O_{3}$ ，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取 $200 g$ 水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量 $8 m i n$ 内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）．

时间（ $m i n$ ）	$0$	$1$	$2$	$3$	$4$	$5$	$6$	$7$	$8$
氢氧化钠溶液增加的质量（g）	$0$	$13$	$24$	$32$	$31$	$41$	$43$	$44$	$44$

（1）表中有一个时间测量的"氢氧化钠溶液增加的质量"数据是错误的，此时间是第 $m i n$ ；
（2） $200 g$ 水垢溶于足量稀盐酸中，产生 $C O_{2}$ 的最大质量为 $g$ ；
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数．
（4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．

用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数．实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子PH计不断读取反应时的PH，得出如图所示的关系，求；

（1）该硫酸溶液溶质的质量分数．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量．

一同学取来某品牌的钾肥，主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应．经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液．请帮他计算：（注明： $K_{2} S O_{4} + B a C l_{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 K C l$ ）
（1）硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是，氯化钾的相对分子质量是．

（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少？
（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？

某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO₃）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中CaCO₃的质量为　　克．
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为　　克．
（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）