黄铜是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多金色饰品就是用它来制作-优题课

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题文

"黄铜"是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多"金色"饰品就是用它来制作的。现取某种黄铜10g投入到154.7g某浓度稀硫酸中，恰好完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为164.5g，计算：

（1）产生氢气的质量是多少克？

（2）这种黄铜中铜的质量是多少克？

（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？

科目化学题型计算题难度较难

知识点：根据化学反应方程式的计算有关溶质质量分数的简单计算

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今年3月日本地震引发福岛核电站事故，由于含碘物质可预防核辐射，导致我国
部分地区出现了"抢盐潮"。专家认为，防核辐射最有效的方法是每天服用一片碘片，每片
碘片中含100毫克碘元素。"味源"牌加碘盐每千克含 $K I O_{3}$ 42.8毫克。请问：
(1) $K I O_{3}$ 中钾、碘、氧三种元素的质量比为；
(2)若用"味源"牌加碘盐防核辐射，每天需食用约千克加碘盐，其所含的碘才与一片碘片相当(从以下四个选项中选填序号)。

钠与水反应生成 $N a O H$ 和 $H_{2}$ ，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有
水剩余)。求：(1)生成 $N a O H$ 的质量是多少？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl₂和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：

请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的肥，可回收利用。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)

某工厂排放的废水中含有氯化氢( $H C l$ )，现取废水 $20.0 g$ ，向其中加入 $40.0 g$ 质数分数为 $10 %$ 的氢氧化钠溶液恰好完全反应( $N a O H ＋ H C l = N a C l ＋ H_{2} O$ )。计算： $20.0 g$ 废水中氯化氢的质量。（相对原子质量： $H — 1$ 　 $C — 12$ 　 $O — 16$ 　 $N a — 23$ 　 $C l — 35.5$ ）

抗洪救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量过氧乙酸( $C_{2} H_{4} O_{3}$ )消毒液。（相对原子质量： $H — 1$ 　 $C — 12$ 　 $O — 16$ 　 $N a — 23$ 　 $C l — 35.5$ ）
(1)过氧乙酸的相对分子质量为。
(2)过氧乙酸中 $C$ 、 $H$ 、 $O$ 三种元素的质量比为。
(3)现要配制 $100 k g$ 质量分数为 $0.5 %$ 的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为 $16 %$ 的过氧乙酸溶液 $k g$ 。

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