某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中-优题课

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题文

某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe ₂O ₃的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）该赤铁矿石中Fe ₂O ₃的质量分数为　　。

（2）该钢厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产含杂质5%的生铁质量为多少吨。

（3）求上述所用稀硫酸的溶质质量分数。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：根据化学反应方程式的计算有关溶质质量分数的简单计算

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已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g。向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图14所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

请计算：
（1）m的值。
（2）原混合溶液中 $H_{2} S O_{4}$ 的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数

现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比

过氧化钠（ $N a_{2} O_{2}$ ）因为能与水、CO₂等反应产生氧气而作为供氧剂。现将39克Na₂O₂投入到足量的水中，发生如下反应：
$2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} 0 = 4 N a O H + O_{2} ↑$

（1）请计算生成NaOH和O₂的质量。
（2）若反应开始时水的质量为69克，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。

16g $F e_{2} O_{3}$ 与184g稀 $H_{2} S O_{4}$ 恰好完全反应，求所得 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液的溶质质量分数？

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体)

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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