有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
（资料：稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应）
下列说法正确的是（ ）
A．杂质中一定不含有氯化亚铁
B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C．该包粉末的组成只有两种情况
D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
下列变化中，属于化学变化的是
| A．蜡烛燃烧 | B．冰雪融化 | C．香水挥发 | D．干冰升华 |
不属于氢氧化钠俗名的是
| A．火碱 | B．纯碱 | C．烧碱 | D．苛性钠 |
空气成分中，体积分数最大的是
| A．氮气 | B．氧气 | C．二氧化碳 | D．稀有气体 |
实验桌上放着三瓶没有标签的CO、O2、CO2气体，鉴别它们最简便的方法是
| A．测定它们是否有毒 | B．闻气味 |
| C．用澄清的石灰水 | D．用一根燃着的木条 |
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
Q |
| 反应前质量/g |
2 |
2 |
84 |
5 |
| 反应后质量/g |
待测 |
24 |
0 |
14 |
下列推断正确的是
A、该反应是分解反应B、反应后生成24gY
C、反应后X的质量为53gD、反应中X与Q发生改变的质量之比为55:14