一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究．
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验．
实验图示 |
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生锈时间 |
8min |
较长时间不生锈 |
5min |
3min |
1min |
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 （填“慢”或“快”）；在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快．
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）．
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2．
（2）请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷： ．
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是 ．
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝， 由此推知铁锈中一定含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应．
【实验记录】
铁锈样品的质量/g |
装置B的质量/g |
装置C的质量/g |
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反应前 |
23.2 |
232.4 |
198.2 |
反应后 |
/ |
239.6 |
211.4 |
（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy•nH2O表示，则n＝ ；若缺少D装置，x：y的值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：
①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水
至少需要选用 （填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件．
（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]的化学方程式 ．
如图是实验室用来制取气体的装置，请回答下列问题．
（1）连接A、C制取氧气，反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，先进行的操作是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
Ⅰ．熄灭酒精灯Ⅱ．把导管移出水面
（2）连接B、D制取二氧化碳，锥形瓶中装入的固体药品是 ；长颈漏斗下端管口必须伸入到液面以下的原因是 ； 检验二氧化碳是否收集满的方法是 ．
如图是测定空气里氧气含量的实验装置，请回答有关问题．
（1）A装置中，燃烧停止后，红磷仍有剩余，燃烧停止的原因是 ．
（2）B是改进后的装置，小试管和铜片的组合代替了燃烧匙．开始实验时，向小试管中加入90℃以上的热水后，白磷燃烧．从燃烧条件考虑，热水的作用是 ；
装置冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶，最终约占瓶内空气总体积的 ．
（3）与A相比，B装置的优点是 （答一点即可）．
如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，为防止固体粉末进入导气管，应采取的措施是 ．
（2）实验室采用B装置制取氢气，在操作上具有的优点是 ，收集装置应选用的装置为 （选填字母序号）．
（3）若用F装置干燥氧气或氢气，气体应从 （选填"a"或"b"）端通入．
如图是初中化学中的四个小实验，请回答：
（1）A中 能燃烧磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
（2）B中水的作用是 ．
（3）C实验在操作无误的情况下可得出的结论是 ．
（4）D实验可得出CO 2具有的化学性质是 ．
为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）
资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。
（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象。
实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象。
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论。
