工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：
【背景信息】
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O＝（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是 。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用 （填序号）。
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为 （任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是 ；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律： 。
在实验课上，同学们设计了实验室制氢气并测定生成氢气体积的实验（装置如图）．请回答下列问题：
（1）实验过程中观察到装置B中的现象是．
（2）用理化知识解释此实验能测定生成氢气体积的原因．
根据图中
三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
（1）
点表示在
两物质的溶解度关系为
(填"＞"、"＜"或"=");
（2）
,
三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为;
（3） 时, 物质加入到 水中充分溶解后,所得溶液的质量为;
（4） 中含有少量的 ,若要提纯 ,可采用结晶的方法.
请用所学化学知识解释下列原理．
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有功能．
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
（3）用化学方程式表示含
的药物治疗胃酸过多的原理．
（4）用化学方程式表示"联合制碱法"中的如下反应：向饱和盐水中先后通入足量的
和
生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥．
仔细分析下表中所列物质的各种参数，请写出你从表中发现的三条规律或信息：
金属 |
密度 （103kg/m3） |
熔 点 （℃） |
导热性能 1表示最强 9表示最弱 |
导电性能 1表示最强 9表示最弱 |
| 铝 |
2.7 |
660 |
4 |
4 |
| 铜 |
8.9 |
1083 |
2 |
2 |
| 金 |
19.3 |
1063 |
3 |
3 |
| 铅 |
11.3 |
327 |
9 |
9 |
| 镍 |
8.9 |
1453 |
7 |
6 |
| 银 |
10.5 |
961 |
1 |
1 |
（1）；（2）；（3）．
某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释．