配制500mL的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1-优题课

(6分)某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100 g该赤铁矿样品放入烧杯中，然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内(假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水)进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
稀盐酸的质量	100g	100g	100g	100g	100g
溶液的质量	116.0g	X	348.0g	464.0g	575.0g

请回答下列问题：
(1)该小组要用质量分数为36．5％浓盐酸配制所需的500g的稀盐酸，则需浓盐酸的质量为_____
(2)写出实验中发生反应的化学方程式 ____________________
(3)列出求解生成氯化铁总质量的比例式 ____________________
(4)将第二次反应后所得溶液蒸发掉32g水(未达到饱和)，则所得溶液的溶质质量分数是________
(5)某工厂要想制得420t含杂质3％的生铁，需要这种赤铁矿的质量为 ___________

(5分)某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？(答卷纸上写清计算过程)

“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

请回答下列问题：
（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

有一种含水的过氧化氢（双氧水）样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。

实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表：

	气体发生装置内物质的总质量/g
反应前	35.6
反应后	34.8

（1）反应中二氧化锰的作用是_____________________。
（2）反应生成氧气的质量为_______________g（结果精确到0.1g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。