某同学要用含CaCO 380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：1.98g/L．假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。
向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：
【猜测】白色固体可能是：①MgCO3；②Mg（OH）2；③ 。
【资料】MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。
【实验1】
（1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为 ，则猜测①不成立。
（2）另取适量白色固体于试管中，加入 ，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[aMgCO3•bMg（OH）2•4H2O]，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。
【实验2】
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置，测定生成气体的质量。
实验中浓硫酸的作用 ，浓NaOH溶液的作用 。
实验数据：
①加热后剩余固体质量2.0g：②浓硫酸增重0.9g：③浓NaOH溶液增重1.76g。则a：b＝ 。
【拓展】
（4）如果将甲、乙装置顺序颠倒，则a：b的值会 （填“变大”、“变小”或“不确定”）。
（5）写出该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式 。
（6）工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有：①分解时吸热，降低了燃烧物的温度；②生成的二氧化碳、水等非可燃性气体，稀释了可燃物周围的氧气浓度；③ 。
某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题：
（1）实验前，检验装置A气密性的操作为 ；装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验1：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K2、打开K1，从U形管左端管口鼓入O2．现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为 。
（3）实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K1、打开K2，从U形管左端管口鼓入气体Y．现象：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧：继续鼓入气体Y，装置C中澄清石灰水变浑浊。写出C中反应的化学方程式 ；装置D中注射器内盛放的试剂X可能为 。
（4）实验3：关闭K2、打开K1，再次鼓入O2，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为 ；实验2同时能证明气体Y的性质为 ，利用该性质可用于 。
（5）该实验的优点为 。
长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是 ；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是 ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 ； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 （填“增大”“减小”或“不变”）。
维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C．请阅读信息后回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 ；
（2）维生素C分子的相对分子质量是 。
（1）某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真阅资料并做出以下准备。
资料准备：
I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。
Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理：2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O。
实验准备：
请回答：
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序 ；（填序号）
②装置A中发生反应的化学方程式 ；
③装置B观察到的现象 ，装置E的作用 ；
④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是 。
（2）小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容；
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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（1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加 ，振荡，观察现象； |
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（2） |
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