某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成8-优题课

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题文

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求：

（1）生成沉淀的质量为　　g；

（2）原样品中氯化钠的质量。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：根据化学反应方程式的计算

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向10 $g$ 硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：

（1）生成沉淀的质量是 $g$ ；
（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？

重铬酸钾（ $K_{2} C r_{2} O_{7} = 294$ ，铬元素为 $+ 6$ 价， $M r$ 表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但 $+ 6$ 价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O, M r = 278$ ）将其变成毒性 $+ 3$ 价格才能做后续处理．反应原理是： $6 F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O + K_{2} C r_{2} O_{7} + 7 H_{2} S O_{4} = 3 F e_{2} (S O_{4})_{3} + C r_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + 49 H_{2} O$ 现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）

实验室用50g溶质质量分数为19．6％的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？

小红同学在网店花了 $200$ 元买了一个 $10 g$ 重的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如下表：

稀硫酸 $/ g$	$10$	$10$	$10$	$10$	$10$
剩余固体质量 $/ g$	$8.7$	$7.4$	$6.1$	$4.8$	$4.8$

根据上表中的数据分析，完成下列问题：
（1）如果小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过多少克？
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取"组合转化"技术，将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（ $C_{2} H_{4}$ ）和 $H_{2} O$ ，反应化学方程式为 $2 C O_{2} + 6 H_{2} =_{△}^{催化剂} C_{2} H_{4} + 4 H_{2} O$ ．若要制得28 $g$ $C_{2} H_{4}$ ，需要 $C O_{2}$ 的质量是多少？

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