习近平总书记多次强调"绿水青山就是金山银山"。水是生命之源。
（1）生活中采用 的方法，将硬水转化为软水。
（2）常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是 ；能够除去水中异味的物质是 （填名称）。
（3）请写出一条防治水体污染的措施 。
（4）请写出在生活中节约用水的一种做法 。
(6分)芬兰发明家马蒂·努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理。在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业。其主要流程可示意如下：
（1）发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是；
（2）长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60％。长石主要包括钾长石
、钠长石
、钙长石(
)。若钙长石吸收
的反应方程式为：
请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO2的化学反应方程式；
（3）若A的pH小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式；
（4）溶液M中的溶质为，B可用作改良酸性土壤，则B为 _；操作③主要目的为。
(9分)现有下列装置，回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①，②；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，发生装置为 (填字母序号)。若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有(写一种即可)；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验。
【实验内容】：
| 编号 |
实验内容 |
实验现象 |
实验结论 |
| 1 |
取反应后固体剩余物0.2g 加入5mL6％的  溶液 |
剧烈反应，放热 产生大量气泡 |
生成物中的 催化分解 |
| 2 |
取0.2g加入5mL ( 质量分数)的溶液 |
平稳反应，放热，持续产生气泡 |
催化 分解 |
| 3 |
取反应后固体剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，过滤 |
固体完全溶解，滤纸 上无黑色固体残余物 |
固体剩余物中无 |
【实验分析】：
①完善上表中的填空内容：实验2、实验3 ；
②实验2的目的是；
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是；
【资料】：在43.9℃～377.9℃范围中，
受热分解时，会发生以下两个反应：
④取8.0g，加热使之完全分解，生成
的质量可能为(填字母序号)；
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤资料显示，在43.9℃一377．9℃范围中的失重率(与的质量比)为18.0％。结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，分解反应主要以(填“a”或“b”)为主。
(5分)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由构成(填微粒符号)。由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的(填字母序号)有密切的关系；
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．质子数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为；
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是(填化学式)，请标出NaClO2中氯元素的化合价。
(8分)完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）天然气燃烧：，该反应(填写“放热”或“吸热”)；
（2）稀硫酸除铁锈：，溶液由无色变为；
（3）工业上用赤铁矿炼铁的原理：，冶炼生铁的主要设备是；
（4）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％ 的NaHCO3溶液：；该反应的基本类型是；
（5）少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨：；检验该气体可用试纸。
(3分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。现有
| A．金刚石； |
| B．烧碱； |
| C．盐酸； |
| D．二氧化硫； |
E．葡萄糖；
F．碳酸钾，
请用相应物质的化学式填空。
（1）人体胃液中含有的酸是；
（2）易吸水而潮解的碱是；
（3）草木灰的主要成分是；
（4）自然界中最坚硬的物质是；
（5）医学上称为“低血糖”的糖是：
（6）能使高锰酸钾溶液褪色并引起酸雨的是。