某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FexOy），一学生利用实验-优题课

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题文

某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe_xO_y），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下．（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）

ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g

ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：

通过计算回答下列问题：

（1）过程ⅰ中生成气体的质量　　g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为　　g．

（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为　　．

（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为　　g，氧元素的质量为　　g．

（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y＝　　．

科目化学题型计算题难度较难

知识点：实验探究物质的组成成分以及含量

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钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe₂O₃）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂。计算
（1）铁矿石中氧化铁的质量为吨．
（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）

工业上用电解 $N a C l$ 溶液的方法来制取 $N a O H$ 、 $C l_{2}$ 和 $H_{2}$ ，反应的化学方程式为： $2 N a C l + 2 H_{2} O \overset{通电}{=} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ ．现取一定质量分数的 $N a C l$ 溶液87.3 $g$ 进行电解，当 $N a C l$ 完全反应时，生成0.2 $g$ $H_{2}$ 。
（1）当 $N a C l$ 完全反应时，生成 $C l_{2}$ 的质量为，参加反应的 $N a C l$ 的质量为。
（2）当 $N a C l$ 完全反应时，所得 $N a O H$ 溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的 $C l_{2}$ 和 $H_{2}$ 全部逸出）（要有计算过程）

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：

（1）该反应产生的 $C O 2$ 气体质量为g。
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）

某实验小组为了测定某混合物（ $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a C l$ ）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取 $15 g$ 样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为 $7.3 %$ 的稀盐酸，充分反应．在此过程中进行了 $3$ 次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：

测定次数	$1$	$2$	$3$
加入稀盐酸的质量 $/ g$	$50$	$100$	$120$
生成气体的质量 $/ g$	$2.2$	$4.4$	$4.4$

请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是。（计算结果精确到 $0.1 %$ ）
（3）计算第 $2$ 次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到 $0.1 %$ ）

黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为 $C u$ 、 $Z n$ ，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生 $H_{2}$ 的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g。

（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？（选填"是"或"否"）
（2）黄铜中 $Z n$ 的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
（3）若往反应后的溶液中滴加26%的 $B a C l_{2}$ 溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗 $B a C l_{2}$ 溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）

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