某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FexOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下．（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g
ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：
通过计算回答下列问题：
（1）过程ⅰ中生成气体的质量 g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g．
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为 ．
（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为 g，氧元素的质量为 g．
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y＝ ．
现将19．9g含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入100g水充分溶解，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。请计算
（1）固体中碳酸钠的质量；
（2）恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量；
（3）欲将恰好完全反应时所得溶液配制成20%的溶液需蒸发水的质量。
(7分)实验室废液桶中收集到大量含有的盐酸与氯化钙的的废液(不考虑其他杂质)。同学们测定该废液中含氯化钙的质量分数，他们取100g废液向其中慢慢滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成的原因是。
（2）求废液中含氯化钙的浓度。
(3分)在发生重大灾害时，为防止灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：
（1）次氯酸钙中氯元素的化合价为。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是（精确到0.1%）。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉g。
7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示（杂质不与酸发生反应）。计算样品中所含铁的质量分数（根据化学方程式列式计算）。
某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。
（1）利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。
（2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是。
（3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是，观察到澄清石灰水。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是。
（4）要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程）