元素周期表中，某周期元素的原子结构示意图如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）该周期有 种金属元素。
（2）该周期的元素从左至右，其原子核外电子排布的变化规律是 。
氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
图1图2图3
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质主要与原子的（填字母序号）有密切的关系。
A. 最外层电子数B. 内层电子数 C. 电子层数 D.相对原子质量
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为反应，图中A、B、C三种微粒的符号分别是、、。向反应后的液体中滴加酚酞溶液，溶液呈无色。为探究反应后溶液中是否有盐酸剩余，所选试剂不正确的是。（填字母序号）
A.硝酸银溶液 B.锌粒C.碳酸钠溶液 D.石蕊
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是（填化学式），该反应的化学方程式为。
（4）右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，从能量变化角度看，该反应中将能转化为化学能。该反应的化学方程式为：
2NaC l + 2H2O 
Cl2↑ + H2 ↑ + 2NaOH
若电解含氯化钠23.4 g的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠的质量是多少？
溶液和金属都是生活中常见的物质。
(1)根据右图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t℃时，50 g A物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是g。
②现有t℃时含A、C两种溶质的某饱和溶液，若要得到纯净的A晶体，采用的结晶方法是。
③t℃时，用等质量的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量最小的是。
(2)最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管。
下列管材不属于金属材料的是（填字母序号）。
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| A．铸铁管 |
B．铜管 |
C．塑料管 |
(3)铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的（填字母序号）。
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 有金属光泽
(4)某兴趣小组用U形管设计了下图三组兴趣实验，搁置一段时间后，观察到
装置Ⅰ中左边液面上升，右边液面下降；装置Ⅱ中左边液面下降，右边液面上升；
装置Ⅲ中无明显现象。
请回答：
①装置Ⅰ中左边液面上升的原因是；
②装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为。
(5) 工业上，炼铁高炉内用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分氧化铁）以冶炼出生铁，请写出该反应的化学方程式。
（1）请用化学用语表示：
①管道天然气中的“气”___________；②澄清石灰水中的“碱”____________；
③胃液中的“酸”；④发酵粉中的小苏打；
⑤用于人工降雨的干冰。
（2）水参加植物光合作用的化学方程式为：
6CO2+6H2O 
6O2+X，则X的化学式：。
（3）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，
其中净化程度最高的方法是。
（4）用如图所示装置进行下面实验。打开止水夹，向Ⅰ中的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰固体、在Ⅱ中80℃的热水中加入一粒米粒大小的白磷。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象。
①写出燃烧反应的化学方程式。
②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因（填字母序号）。
A.白磷是可燃物 B.温度达到白磷着火点 C.白磷与Ⅰ中产生的氧气接触
摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途，下图为制取摩尔盐过程的示意图。请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁。步骤①中有多个化学反应，请写出其中2个反应的化学方程式：、。
（3）根据步骤③可知，摩尔盐溶解于酒精（填“能”或“不能”）。
（4）步骤②所得滤液含有未反应的FeSO4、(NH4)2SO4，可采用如下流程回收利用。
滤液N中一定含有的溶质是，试剂Y是。
归纳与整理是化学学习的一种重要方法。
（1）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决下列问题：
A.小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）。
B.小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 。
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。
III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3d．Ba(NO3)2
C.请你设计一个实验除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，请写出主要操作步骤和化学方程式。实验主要操作步骤:、，
化学方程式: 。
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
③现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是(填字母序号)。
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。