向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO 2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【査阅资料】资料一：将CO 2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O
当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3
資料二；Ca（HCO 3） 2易溶于水；CaCl 2溶液与NaCl溶液均呈中性； NaHCO 3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na 2CO 3
猜想二：溶质全为Na 2CO 3
（1）你认为猜想三：溶质为
猜想四：溶质全为 NaHCO 3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤 |
实验过程 |
实验现象 |
实验结论 |
① |
取适量反应后的溶液置于试管 中，加入过量CaCl 2溶液 |
有白色沉淀生成 |
（2）猜想 不成立 |
② |
取适量步骤①反应后的上层清 液，滴加几滴酚酞溶液 |
（3）现象为 |
猜想二不成立 |
③ |
取适量步骤①反应后的上层清 液，加入适量稀HCl |
有气泡产生 |
（4）猜想 成立 |
【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是 。
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。
【实验记录】
| 实验编号 |
1 |
2 |
| 反应物 |
5%H2O2 |
5%H2O2 |
| 催化剂 |
1g水泥块 |
1gMnO2 |
| 时间 |
165秒 |
46秒 |
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的，是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假设】：。
【实验方案】：
质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：
。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是
。
某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
② 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，生成可溶性的碳酸钠和水。该反应的化学方程式是___。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
（1）实验操作如右图所示。
（2）实验现象及结论：观察到________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是______，试管中发生的变化是______ 变化（填“物理”或“化学” ）。
A B C
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
（2）实验记录
| 实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论及解释 |
|
| ① |
检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 |
|
装置的气密性良好。 |
| ② |
打开分液漏斗的活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。 |
______________ |
A装置中发生反应的化学方程式为__________； C装置作用是________。 |
| ③ |
一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。 |
带火星的木条复燃。 |
过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 |
【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ，过氧化钠与水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是_____（填“单质”或“化合物”）。
（2）若实验Ⅲ中过氧化钠和二氧化碳反应时生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式是___。某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是______。
某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是____________________。于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
| 实验操作 |
实验现象 |
| 向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入10 mL的水和NaOH溶液，振荡、对比。 |
两个瓶子变瘪的程度 完全相同 |
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_________________________________。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是____（填序号）。
a．15 mL b．8 mL c．5 mL d．3 Ml
方案二
| 实验操作 |
实验现象 |
利用右图所示装置分别进行实验：向两个充满SO2的300 mL集气瓶中分别加入6 mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比。 |
倒吸入两个集气瓶中 的液体体积完全相同。 |
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。
你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是_________________________________。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便可达到实验目的。
改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是_________________________________。
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将x g KClO3与1.0 g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将3.0 g KClO3与1.0 g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ中x的值应为________；Ⅱ中反应的化学方程式是________。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
| |
双氧水的质量 |
双氧水的浓度 |
MnO2的质量 |
相同时间内产生O2的体积 |
| Ⅰ |
50.0 g |
1% |
0.1 g |
9 mL |
| Ⅱ |
50.0 g |
2% |
0.1 g |
16 mL |
| Ⅲ |
50.0 g |
4% |
0.1 g |
31 mL |
本实验中，测量O2的体积可选用下图中的______（填字母序号）。
A B C D
实验结论：在相同条件下，___________。丙用右图装置进行实验，通过比较__________也能达到实验目的。