Smiling is the best way of making friends．When I was thirteen（1） old，my father found a job in the city．So my family moved there．I also came to a（n）（2） school near where we live．My old school was far away．At first，I didn't know anyone in my class．I was very lonely（3） I was afraid to make friends with my classmates．I（4） talk to anyone about my problem，and I didn't want my parents to（5） me．
Then one day，something good happened．I was sitting at my desk unhappily as usual while my classmates were talking（6） with each other．At that moment，（7） came into the classroom．I didn't know who he was．He passed me and then turned back．He looked（8）
me and smiled．Suddenly，I felt happy and warm．That smile changed my life．I started to talk with the other classmates and made friends．Day by day，I became closer to everyone in my（9） ．
Thanks to the（10） ．I have moved on to a new life．Now，I believe that the world is what you think it is．So smile to the world and it will smile back．
1．A．weeks |
B．months |
C．years |
2．A．old |
B．new |
C．open |
3．A．because |
B．before |
C．after |
4．A．couldn't |
B．mustn't |
C．needn't |
5．A．talk to |
B．ask for |
C．worry about |
6．A．happily |
B．unhappily |
C．loudly |
7．A．a girl |
B．a boy |
C．a friend |
8．A．into |
B．like |
C．at |
9．A．family |
B．class |
C．city |
10．A．sadness |
B．life |
C．smile． |
某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______________。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_________________________。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
反应A的热化学方程式是______________________________。
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是___________________________。
(Ⅰ)地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B(相对分子质量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 。
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式 。
(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________。
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有 、 等。（填两种即可）
（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是____________________________。
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式___ _____。
（2）已知：Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42－+ 4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目________________________________。
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。
CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2=SO3+NO②SO3＋H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2。
则MnO2在下述变化中的作用与NO2在上述过程中的作用相似的是 （填选项）
A．实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气
B．实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气
C．双氧水加入MnO2制氧气
D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式 ，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为 。
（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 。
③写出上述流程中X物质的分子式 ，副产品的一种用途为 。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度