游客
题文

某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO 2气体的反应,设计如图所示实验装置:

(1)若导管a与b连接,将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶,关闭分液漏斗上的活塞,振荡,然后打开导管上的活塞,观察到的实验现象是    ,CO 2与NaOH反应的化学方程式是    

(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分:

已知Na 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3

NaHCO 3+NaOH═Na 2CO 3+H 2O

【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na 2CO 3;Ⅱ.    

Ⅲ.NaHCO 3;Ⅳ.Na 2CO 3和NaHCO 3

【查阅资料】①Ca(OH) 2与Na 2CO 3、NaHCO 3均能反应且有白色沉淀生成;

②CaCl 2与Na 2CO 3能反应且有白色沉淀生成,与NaHCO 3不反应;

③NaHCO 3溶液显碱性,可与酸反应生成CO 2气体.

【设计实验】限选试剂:Ca(OH) 2溶液、CaCl 2溶液、稀盐酸、酚酞试液.

实验操作

实验现象

实验结论

1.取少量反应后溶液于试管中,加入足量的

   振荡

产生白色沉淀

猜想Ⅲ不成立

2.将操作Ⅰ所得混合物过滤,向滤液中加入足量的

   ,振荡

   

猜想Ⅳ成立

【拓展应用】联想到空气中有CO 2,所以实验室中的氢氧化钠溶液应    保存.

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
知识点: 实验探究物质的组成成分以及含量
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相关试题

根据图所示实验回答问题。


1)甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X_____;为使溶解时热量及时散失,防止液滴飞溅,应沿烧杯内壁慢慢倒入并_____

2)乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中(如左图),铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰,过氧化氢溶液中产生大量气泡,该反应中二氧化锰起_____作用;将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如右图),观察到铁丝剧烈燃烧、_____、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②,说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是_____

小明按如图所示进行趣味实验,将U形管开口端放入烧杯内,观察到溶液进入U形管并流入另一端。


1)烧杯内的溶液呈_____色。

2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____

3U型管开口端放入烧杯后,管内气体压强_____(选填增大”“不变减小),溶液在管内上升并流入另一端。

为了参加20235月举行的化学实验操作考试,各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验,请你帮他完成实验报告的填写。

【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别

【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水

【实验仪器】小试管5支、试管刷等

【实验药品】随机编号为ABC的三种待测液,酚酞试液(装于滴瓶),石蕊试液(装于滴瓶)

【实验过程】

1

实验步骤

实验现象

实验结论

①分别取ABC待测液 1-2mL 于三支试管中,分别滴入 1-2 滴石蕊试液,振荡。

B中的石蕊试液变_____,另外两支试管中的液体呈蓝色、紫色,但颜色相近。

鉴别出B_____AC无法准确鉴别。

②另取AC待测液 1-2mL 于两支试管中,分别滴入 1-2 滴酚酞试液,振荡。

C中的酚酞试液变_____A中无明显现象

鉴别出C_____A是蒸馏水。

【交流反思】

2)小峰同学认为,只用酚酞试液也能完成该实验,他设计方案并完成了实验。

实验步骤

实验现象

实验结论

①分别取ABC待测液 1-2mL 于三支试管中,分别滴入 1-2 滴酚酞试液,振荡。

C中液体呈红色,AB中无明显现象

鉴别出C

②将①中的红色液体分为两等份,_____

观察到其中一支试管有明显的现象:_____

发生反应的化学方程式为_____,鉴别出AB

气体的制取和性质是初中化学核心知识之一,结合以下实验装置图回答问题。


1)仪器a的名称是_____

2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____,你选择的发生装置是_____(填字母编号)。

3)检验二氧化碳可选用_____(填数字编号)。

①氢氧化钠溶液

②氯化钙溶液

③氢氧化钙溶液

④蒸馏水

4)实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,装置的正确连接顺序是B→_____→_____→F,验满的方法是_____

5)同学们在体育考试中,做引体向上时,将“镁粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“镁粉”到底是什么物质呢?与老师交流后,了解到“镁粉”【化学式可表示为 M g x OH y C O 3 】是一种受热易分解的白色固体,分解产物全部是氧化物。为了确定“镁粉”的化学式,同学们设计了实验方案并进行了定量探究:

①依次连接装置A→D→C,并检查其气密性。

②在A装置中加入 14.2g “镁粉”,加热,充分反应后测得D装置增重 1.8g C装置增重 4.4g (产生的气体完全被吸收,不考虑空气对测定结果的影响)。同学们通过分析计算,最终确定“镁粉”的化学式为_____

某小组采用图a所示实验装置探究 CO 还原 F e 2 O 3 时,出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色,推断黑色固体是 Fe ;乙同学提出质疑,认为黑色固体可能是 F e 3 O 4 ,并查阅了资料: F e 3 O 4 可被磁铁吸引,几乎不溶于稀的酸溶液。


1)制备 CO 的原理是: HCOOH 在常温下为液态),图b所示三种气体发生装置中,可用于制备 CO 的是______(填标号)。

2)若甲同学推断正确,反应的化学方程式为______

3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。

①定量分析物质组成可知,该反应生成 F e 3 O 4 是合理的,理由是______

②该小组通过对黑色固体进行检验,证明同时含有 F e 3 O 4 Fe .检验的操作和现象是:取样于试管中,______

4)该小组为了探索 CO 还原 F e 2 O 3 与温度的关系,走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究,根据不同温度下所得固体的质量,推导对应的固体成分,结果如图。


①用 CO 炼铁时,还原 F e 2 O 3 的温度应不低于______ 。(填“ 400 ”“ 600 ”或“ 800 ”)

②图中: x ______

③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为 600 左右,他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾,推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应:____________

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