某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO 2气体的反应，设计如图所示实验装置：
（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是 ，CO 2与NaOH反应的化学方程式是 ；
（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：
已知Na 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3
NaHCO 3+NaOH═Na 2CO 3+H 2O
【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na 2CO 3；Ⅱ． ；
Ⅲ．NaHCO 3；Ⅳ．Na 2CO 3和NaHCO 3．
【查阅资料】①Ca（OH） 2与Na 2CO 3、NaHCO 3均能反应且有白色沉淀生成；
②CaCl 2与Na 2CO 3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO 3不反应；
③NaHCO 3溶液显碱性，可与酸反应生成CO 2气体．
【设计实验】限选试剂：Ca（OH） 2溶液、CaCl 2溶液、稀盐酸、酚酞试液．
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
1．取少量反应后溶液于试管中，加入足量的 振荡 |
产生白色沉淀 |
猜想Ⅲ不成立 |
2．将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤液中加入足量的 ，振荡 |
|
猜想Ⅳ成立 |
【拓展应用】联想到空气中有CO 2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应 保存．
生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是 （填"单质"或"化合物"）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 。
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为 。
②C装置中反应的化学方程式为 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na 2CO 3溶液呈碱性）
（5）工业上可利用"铝热反应"焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
除去NaCl溶液中CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl 2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na 2CO 3溶液。
（1）以上操作合理的而先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液反应的化学方程式。
（3）上述试剂中的Na 2CO 3不能用K 2CO 3代替，请说明原因。
如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用KMnO 4制取O 2应选用的一套装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。
（2）B或C装置均可作制取CO 2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。
（3）若用如图F装置采用排水法收集H 2，请简述操作步骤。
以下是有关氨气（NH 3）性质的趣味实验．
（1）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成"红色喷泉"，推测氨气具有哪些性质？
（2）氨气与酸反应可生成铵盐．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因．
金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）据如图1信息判断，下列有关说法不正确的是 。
A．铁元素位于第四周期
B．铁原子的质子数为26
C．单质铁的化学性质比较活泼
D．铁元素的相对原子质量为55.85g
（2）利用如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体混有少量二氧化碳。
①要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为 。
②B装置玻璃管里可观察到什么现象？ ，请写出有关反应的化学方程式 。
（3）为探究实验室废液的综合利用，某化学小组完成了如图3实验。
①Y为 ；加入X时反应的化学方程式为 。
②完成操作Ⅱ需进行以下操作：a．过滤；b．冷却结晶；c．加热浓缩；d．洗涤干燥。该系列操作的顺序为 （用字母代号表示）。
（4）高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？