硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．
（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为 ，采用水浴加热的优点是 ，多孔球泡的作用为 ．
②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是 ．
③实验室用H 2O 2溶液和MnO 2制备O 2，反应的化学方程式为 ，在图2中，应选用的发生装置为 （填序号，下同），收集装置为 ．
（2）以CuSO 4为原料制备碱式碳酸铜[Cu 2（OH） 2CO 3]的过程如图3：
①"沉淀"时的反应为：2CuSO 4+2Na 2CO 3+H 2O＝Cu 2（OH） 2CO 3↓+2 +CO 2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 （填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 ．
③若所得产品的产率（产率＝ 
×100%）偏高，其可能的原因为 （填序号）
a．反应物为完全沉淀 b．过滤时滤纸破损
c．Cu 2（OH） 2CO 3未洗涤干净 d．Cu 2（OH） 2CO 3未完全烘干
④"沉淀"时若有少量5Cu（OH） 2•2CuCO 3生成，则产品中铜元素的质量分数 （填"偏大""不变"或"偏小"）
（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu 2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）
某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15．5 g，加热至完全反应得到10．7 g固体，问10．7 g固体中有哪些物质，各有多少克？
化学活动小组欲用溶质质量分数98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并测定所配制的稀硫酸是否符合实验要求。
（1）配制稀硫酸：
①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸 g。
②正确的配制方法是 。
（2）测定所配制稀硫酸的溶质质量分数：取50g所配制的稀硫酸于烧杯中，滴入几滴石蕊试液后，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，当消耗77.6gNaOH溶液时恰好完全反应。
①实验中观察到 ，说明恰好完全反应。
②计算所配制的稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算步骤，得数保留到0.1%）。
已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。
7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，现取赤铁矿样品，与质量分数为19.6%的稀硫酸在烧杯（烧杯质量为50g）中恰好完全反应（假设赤铁矿样品中杂质不与稀硫酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
| 反应前 |
反应后 |
||
| 实验 数据 |
烧杯和稀硫酸的质量 |
赤铁矿样品的质量 |
烧杯和混合物的质量 |
| 200g |
20g |
220g |
（1）配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是 ；
（2）发生反应的化学方程式为 ；
（3）利用已知条件求解氧化铁质量（X）的比例式为 ；
（4）向反应后所得溶液中加入34g水，则最终溶液中溶质的质量分数是 ；
（5）利用150t该赤铁矿可制得含杂质的生铁的质量是 ．