某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？ 。反应后试管内溶液的质量 （选填"增加"、"减少"或"不变"）。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）
“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g。
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。
在一烧杯中盛有60．2gBaCO3和BaCl2的粉末状混合物，向其中加入188．8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：
（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是。
（2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是。（写化学式）
（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（结果精确到0．1g）
工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
|
| 加入纯碱样品的质量/g |
5.4 |
5.4 |
5.4 |
5.4 |
5.4 |
| 电子天平的示数/g |
163.2 |
166.4 |
169.6 |
175 |
180.4 |
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。
（2）第次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应，此时共反应纯碱样品g。
（3）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图，请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为g；
（2）该废水中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)；
（3）反应后生成硫酸钾的质量为g。
某化学兴趣小组的同学为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出12g合金样品，将100g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 稀硫酸用量 |
剩余固体质量 |
| 第一次加入20g |
9．4g |
| 第二次加入20g |
m g |
| 第三次加入20g |
4．2g |
| 第四次加入20g |
2．4g |
| 第五次加入20g |
2．4g |
（1）m值为。
（2）求合金中锌的质量分数。
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数。
（第（2）和（3）小题写出计算过程。）