用盐酸﹣﹣硫化钡法生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶-优题课

题文

用"盐酸﹣﹣硫化钡法"生产BaCl ₂会放出有毒气体H ₂S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H ₂S制取Na ₂S进行处理。如表为H ₂S回收工艺的各项生产成本：

表：H ₂S回收工艺的各项生产成本

项目	单价（元/吨）
NaOH	2500
Na ₂S	5000
辅助费用（以处理1吨H ₂S计）	1114

（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H ₂S的方法是　　（选填"盈利"或"亏损"）的。

（2）若某化工厂每天要处理10吨H ₂S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）

科目化学题型计算题难度较难

知识点：化学实验方案设计与评价根据化学反应方程式的计算

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为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：

【反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂ =BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应共生成BaSO₄的质量为g。
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量是（填"不变"、"增大"或"减小"）。

某学习小组用 $K C I O_{3} 和 M n O_{2}$ 的混合物加热制取 $O_{2}$ ，收集到 $4.8 g O_{2}$ 后停止加热，称得剩余固体的质量为 $28.0 g$ ，继续加热至不再产生 $O_{2}$ ，最终剩余固体质量为 $23.2 g$ ，试计算（不考虑 $O_{2}$ 的损耗）；
（1）两次生成 $O_{2}$ 的总质量为；
（2）理论上可回收到 $M n O_{2}$ 的质量（写出计算过程）

永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

结果编号	①	②
计算结果	14.2%	7.1%

请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是（填结果编号）。
（2）请写出该题正确计算的详细过程。

将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算：
（1） $H_{2} S O_{4}$ 的相对分子质量为；
（2）生成 $H_{2}$ 的质量为；
（3）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）

生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8 $g$ 放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：

（1）当滴加稀硫酸质量为时，反应恰好完全，此时产生气体质量是．
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1 $%$ ，下同）．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示： $F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑$ ）

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