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题文

用"盐酸﹣﹣硫化钡法"生产BaCl 2会放出有毒气体H 2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H 2S制取Na 2S进行处理。如表为H 2S回收工艺的各项生产成本:

表:H 2S回收工艺的各项生产成本

项目

单价(元/吨)

NaOH

2500

Na 2S

5000

辅助费用(以处理1吨H 2S计)

1114

(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H 2S的方法是   (选填"盈利"或"亏损")的。

(2)若某化工厂每天要处理10吨H 2S,需消耗NaOH多少吨?(写出计算过程,结果保留1位小数)

科目 化学   题型 计算题   难度 较难
知识点: 化学实验方案设计与评价 根据化学反应方程式的计算
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为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数,小虎取 100 g 该溶液,向其中滴加11.1%的氯化钙溶液直至不再产生沉淀,共用去氯化钙溶液 100 g ,反应的化学方程式为: N a 2 C O 3 + C a C l 2 = 2 N a C l + C a C O 3 ↓.求:
(1)碳酸钠溶液的溶质质量分数;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(结果保留至0.1%).

为减少龋齿,制造口香糖时常用木糖醇( C 5 H 12 O 5 )代替蔗糖.
(1)木糖醇的相对分子质量为
(2)一个木糖醇分子中有个原子,分子中碳、氢、氧原子的个数比为
(3)木糖醇中碳元素的质量分数为(结果保留至0.1%).

K I O 3 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 N a 2 S O 4 , M g C l 2 , C a C l 2 等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:

请根据提纯步骤回答下列问题:
(1)步骤⑦的操作名称为.

(2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式.

(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是.

(4)步骤②和步骤④(填"可以"或"不可以")颠倒,理由是
(5)检验步骤④中 N a 2 C O 3 溶液已过量的方法是.

(6)加碘食盐相关信息如图所示.

食盐中的碘酸钾 K I O 3 在酸性条件下,可以将碘化钾 K I 变成碘 I 2 ,化学方程式如下: K I O 3 + 5 K I + 6 H C l = 6 K C I + 3 I 2 + 3 H 2 O

①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象.
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取 10 g 食盐样品于试管中加水溶解,加入过量 K I 的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液 N a 2 S 2 O 3 ,发生化学反应方程式为: 2 N a 2 S 2 O 3 + I 2 = N a 2 S 4 O 6 + 2 N a I .当加入质量分数为 0 . 237 % N a 2 S 2 O 3 溶液 2 g 时, I 2 恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知 N a 2 S 2 O 3 的相对分子质量为158.请写出计算过程).

适当增大疏菜大棚里空气中的 C O 2 浓度,可以有效地提高蔬菜的产量.如果用稀盐酸和石灰石(主要成分是 C a C O 3 ,杂质不参与反应)反应,向某疏菜大棚补充66克 C O 2 ,需要质量分数为7.3%的稀盐酸多少克?

小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:
步骤一:配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液.
步骤二:向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图象如图.
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有(写出两种).
(2)已知发生反应的化学方程式为: N a O H + H C l = N a C l + H 2 O ,请结合图,计算该稀盐酸的溶质质量分数.(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH达到2时,溶液中的溶质有.(用化学式表示)

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