某兴趣小组对KClO 3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
编号 |
KClO 3质量/g |
催化剂 |
催化剂质量/g |
收集50mLO 2所需时间/s |
实验1 |
5 |
﹣ |
﹣ |
171 |
实验2 |
5 |
MnO 2 |
0.5 |
49 |
实验3 |
5 |
Fe 2O 3 |
0.5 |
58 |
实验4 |
5 |
KCl |
0.5 |
154 |
（1）设置实验1的目的是 。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。
（3）写出KClO 3分解的化学方程式： 。
（4）由实验1和实验4可知，KCl （填"有"或"无"）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO 2，所需时间明显少于171s，解释原因： 。
（5）要比较KClO 3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO 2所需时间外，还可以测量相同时间内 。
海洋是巨大的资源宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）海水中含量最多的阴离子是_____（写离子符号）。
（2）我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3
和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数_______Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是_______________。（写一种即可）
③t1℃时一小试管内盛有的Na2CO3饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是______（填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。
在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙两组同学进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示：
（提示：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是_____________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、试管和药品）的质量。
（2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：
| 现象 |
结论 |
|
| 甲组 |
出现蓝色沉淀，天平平衡 |
质量守恒 |
| 乙组 |
出现大量气泡，天平不平衡 |
质量不守恒 |
乙组实验反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右”）。你认为结论正确的是（填“甲组”或“乙组”），而导致另一组结论错误的原因是。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是。（填序号）
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
2014年APEC峰会于11月10-11日在北京举行，为了使被雾霾困扰多日的北京重现蓝天，附近多个省、市实行了城区内机动车单双号限行。下图是雾霾笼罩下的北京城。
（1）雾霾多出现于冬季，可能的原因是______________________________（写一点）；
（2）防“霾”专用口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的__________作用；
（3）除“机动车限行”外，请你再提出一条治理“雾霾”的合理建议__________________（写一点）；
（4）排放到空气中的污染物包括有害气体和烟尘，目前计入空气污染指数的有害气体有、、NO2、O3（臭氧）。
二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。请回答下列问题：
（1）二甲醚属于（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”或“有机物”中一种）.
（2）二甲醚分子中，C、H、O三种原子的个数之比为（填最简整数比）。
（3）二甲醚中，C、O两元素的质量之比为（填最简整数比）。
（4）二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式是：______________________.
按要求从氢氧化镁、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、硝酸钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）可作食品袋填充气体的单质__________；（2）可用作化肥的盐__________；
（3）可导致酸雨的非金属氧化物__________；（4）一种难溶性的碱__________；