二氧化碳与二氧化硫均为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法对SO 2进行如下探究：
探究一 二氧化硫和二氧化碳性质的比较
[查阅资料]二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成无色物质。
操作现象装置 |
实验Ⅰ：通入二氧化碳 |
实验Ⅱ：通入二氧化硫 |
A |
紫色变成红色 |
？ |
B |
无明显变化 |
红色褪为无色 |
C |
白色浑浊 |
白色浑浊 |
由实验可知：
（1）将SO 2通入装置A中的现象为 说明二氧化硫也能与水反应生成相应的酸。
（2）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO 3）和水，写出该反应的化学方程式 。
（3）鉴别CO 2和SO 2的方法是 。
（4）从环保角度指出上述装置的不足之处： 。
探究二 测定工业废气中的SO 2含量
[查阅资料]①二氧化硫与溴水反应的化学方程式为：Br 2+SO 2+2H 2O＝H 2SO 4+2HBr
②我省规定工业排放的废气中SO 2含量不得超0.4mg/m 3。
探究小组进行如下实验
测定步骤：
Ⅰ．向试管中加入10mL溶质的质量分数为0.1%的溴水（其密度可近视看做1g/cm 3）
Ⅱ．在指定地点抽取工业废气注入上述溴水中（如图2）。
Ⅲ．当注入溴水中的工业废气总量达5m 3时，溶液恰好由黄色变成无色。
（1）由实验可知该废气中SO 2含量为 mg/m 3， （填"符合"或"不符合"）排放标准（SO 2、Br 2的相对分子质量分别为：64、160）
（2）排放到空气中的SO 2气体主要来自 的燃烧。
书写下列化学反应的文字表达式（或符号表达式）并注明反应类型
（1）氢气燃烧 （）
（2）硫燃烧 （）
（3）铁在氧气中燃烧 （）
（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物 （）
实验室配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水，请选用上述药品设计三种配制方案，并填入下表：
| 配制方案（只要说明配制所需的各种药品及用量即可） |
|
| 方案一 |
|
| 方案二 |
|
| 方案三 |
下图是小华配制100g溶质质量分数为7．5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）指出图②中的一处错误操作 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7．5%的是_____________（填序号）
| A．②操作中食盐与砝码放置颠倒； |
| B．①操作中有固体洒落； |
| C．⑤操作中有水溅出； |
| D．读取量筒内液体体积于视线过低； |
E、装瓶存放操作中溶液洒落。
（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不受影响”）
小明在实验室做加热硫酸铜晶体试验的过程中，试管炸裂，请你分析一下可能的原因。（至少两个原因）
（1） 。
（2） 。
正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________；
（2）给试管加热时，都要先要给试管______________，再加热；
（3）用量筒量取液体度数时，视线与___________保持水平。