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题文

日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与.

用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:

实验编号

a 1

a 2

a 3

b 1

b 2

b 3

c 1

c 2

c 3

溶质质量分数

2%

2%

2%

6%

6%

6%

10%

10%

10%

水的温度(℃)

20

40

60

20

50

60

20

40

70

溶液pH

10.90

11.18

11.26

11.08

11.27

11.30

11.22

11.46

11.50

请你分析表中数据回答:

(1)溶液碱性最强的是       (填实验编号).

(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是       (填实验编号),结论是       

(3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是       

(4)将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如下表:

温度(℃)

20

30

40

50

60

70

溶液pH

11.22

11.35

11.46

11.48

11.50

11.50

①当温度介于20℃~40℃时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较       (选填"大"或"小").

②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为     

(5)碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性.实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是      (填标号).

a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液

(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质(写名称):           ,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为         (写一个).

科目 化学   题型 解答题   难度 中等
知识点: 化学实验方案设计与评价 实验探究物质的性质或变化规律
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③观察2支试管内产生气泡情况.

④2~3分钟后,将点燃的卫生香分别放入2支试管内液面的上方,发现2号试管的卫生棉燃烧得更旺.

查阅资料获知:每滴质量分数为3.5%的FeCl 3溶液中Fe 3+微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的25万倍,FeCl 3溶液中起催化作用的是Fe 3+

请回答:

(1)写出2号试管内发生反应的化学方程式:   

(2)该实验中过氧化氢分解快慢是转换为   来实现的.

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