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题文

日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与.

用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:

实验编号

a 1

a 2

a 3

b 1

b 2

b 3

c 1

c 2

c 3

溶质质量分数

2%

2%

2%

6%

6%

6%

10%

10%

10%

水的温度(℃)

20

40

60

20

50

60

20

40

70

溶液pH

10.90

11.18

11.26

11.08

11.27

11.30

11.22

11.46

11.50

请你分析表中数据回答:

(1)溶液碱性最强的是       (填实验编号).

(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是       (填实验编号),结论是       

(3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是       

(4)将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如下表:

温度(℃)

20

30

40

50

60

70

溶液pH

11.22

11.35

11.46

11.48

11.50

11.50

①当温度介于20℃~40℃时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较       (选填"大"或"小").

②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为     

(5)碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性.实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是      (填标号).

a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液

(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质(写名称):           ,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为         (写一个).

科目 化学   题型 解答题   难度 中等
知识点: 化学实验方案设计与评价 实验探究物质的性质或变化规律
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[提出问题]金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应?

[查阅资料]钠是一种性质非常活泼的金属,能跟氧气反应,还能与水发生剧烈反应。

[做出猜想]

猜想1:钠与水反应生成氢气和碱,生成的碱再与硫酸铜溶液反应。

猜想2:钠与水反应生成氧气和碱,生成的碱再与硫酸铜溶液反应。

[进行实验]

序号

实验操作

实验现象

实验结论或解释

实验一

用小刀切一颗绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水的烧杯中

金属钠漂浮于水面上并迅速移动,伴有嘶嘶的响声及白雾。不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球,随后逐渐变小,最后消失。将盛满水的试管倒扣在金属钠上,收集到一种气体,点燃时产生轻微的爆鸣声

①金属钠的密度比水的  (填“大”或“小”)

反应放热, 金属钠的熔点  (填“高”或“低”)

③生成了氢气

实验二

取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液

溶液变红

④反应后的溶液呈   (填“酸性”“中性”或“碱性”)

⑤钠与水反应的化学方程式为  

实验三

取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴蓝色的硫酸铜溶液

试管中出现蓝色絮状沉淀

⑥反应的化学方程式为  

[实验结论]猜想1成立。

[拓展思考]金属钠通常保存在煤油中,其目的是隔绝  

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