（1）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca（OH） 2一步转化为CaCO 3。
（2）某Ca（OH） 2样品部分变质为CaCO 3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH） 2的质量分数。
①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。
②实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min |
0 |
t 1 |
t 2 |
t 3 |
烧杯总质量/g |
280.0 |
278.9 |
277.8 |
277.8 |
完全反应后，生成的CO 2气体的质量为 g。
③数据处理：计算该样品中Ca（OH） 2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
根据下列实验装置图填空：
（1）甲实验中，试管I中气体的名称为 ；做该实验时在水中加入少量硫酸钠的目的是 。
（2）乙实验中，烧杯c的作用是 。
（3）丙实验中，二氧化碳气体表现出来的化学性质是 。
卓玛同学要用85g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是她配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）卓玛同学配制该溶液时，需要称量 g氢氧化钠固体，应选择 mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒来量取所需水的体积（水的密度可近似看作1g/cm3）；
（2） 图中有一处操作有明显错误，该错误会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
安全、正确的操作和良好的习惯是实验成功的保证，请用所学知识填空：
（1）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%～5%的 （填化学式）溶液；
（2）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（3）固体药品通常保存在 里。
（4）给烧杯中的液体加热时，应在烧杯底部垫上 。
为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，现取12.5g石灰石（杂质不反应也不溶解）加入盛有105.4g稀盐酸的烧杯中，反应中烧杯内物质的质量与反应时间的关系如图所示，请计算：
（1）完全反应时生成二氧化碳多少克？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
糌粑中富含淀粉，淀粉在人体中经酶的作用，最终变成葡萄糖（C6H12O6），为人体组织提供营养。请计算：
（1）一个葡萄糖分子中含有 个原子；
（2）葡萄糖中碳、氢元素质量比为 ；
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为 ；
（4）90g葡萄糖中含氧元素的质量为 g；