小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）
实验次数 |
加入稀盐酸的质量/g |
剩余固体的质量/g |
1 |
10 |
7.5 |
2 |
10 |
5.0 |
3 |
10 |
3.2 |
4 |
10 |
a |
根据实验数据计算：
（1）表中a的数值为 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
现将30g氯酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为20.4g。
请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）反应前混合物中氯酸钾的质量分数。
（本题共9分）水泥厂新进一批石灰石原料，该厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表：
| 反应前 |
反应后 |
||
| 实验 数据 |
烧杯和稀盐酸的质量 |
石灰石样品的质量 |
烧杯和其中混合物的质量 |
| 200．0g |
18．0 g |
211．4 g |
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数，写出计算过程。) 。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）。
某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示
| 实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 每次加入样品的质量/g |
5 |
5 |
5 |
5 |
| 反应后剩余物质的总质量/g |
40.4 |
44.3 |
m |
54.3 |
请根据提供的数据，回答下列问题：
（1）表格中m的数值为。
（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度。
某研究性学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠。该兴趣小组为研究其成分，称取样品25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸质量关系如图。试回答下列问题：
（1）样品充分反应后生成CO2的质量为g
（2）原固体中Na2CO3的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）样品中碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的质量是_____________g
【交流反思】研究性学习小组的甲同学认为，要求出碳酸钠的质量，还可以使用与盐酸所属类别不同的其他物质，如________、______（填一种具体物质的化学式及该物质所属的类别）的溶液与样品反应，测定相关物质的质量，进行有关计算即可。