某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca（OH）2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应后。
分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca（OH）2剩余。
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是 （填化学式，下同），可能存在的溶质是 和 。对可能存在的溶质，需要进一步实验验证。
[设计并实验]
实验序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
实验一 |
取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 |
无气泡产生 |
猜想 不成立 |
实验二 |
另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 |
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猜想三成立，发生反应的化学方程式为
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[拓展延伸]
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的 （填化学式）沉淀。实验室保存电石应注意 。
推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6 2C2H6O+2CO2↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）
碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用右图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是 。
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反应前 |
反应后 |
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NaHCO3/g |
锥形瓶+稀硫酸/g |
锥形瓶+反应后溶液/g |
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1.26 |
24.59 |
25.36 |
垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。
用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）样品中CaCO 3的质量分数是多少？
（3）反应结束时溶液中MgCl 2的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
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实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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稀硫酸的用量/克 |
20 |
20 |
20 |
20 |
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剩余固体的质量/克 |
20.0 |
17.4 |
14.8 |
13.5 |
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH 7（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？（精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。