有一包白色的粉末，是（NH 4） 2SO 4、NaCl、BaCl 2、Na 2CO 3、Na 2SO 4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：
（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在 ，其理由是 ；
（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有 ；
（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有 ，一定不含有 ，写出产生白色沉淀的化学方程式 ；
（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有 种组成情况．
小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）粗锌中锌的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH+Cl 2═NaClO+NaCl+H 2O，其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为"84"消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：
（1）参加反应的氯气质量为 g。
（2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。
实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
实验室常用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。
（1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为 。
（2）若要配制50g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液 g。
实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
