海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是 （填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ （填操作名称）Ⅲ蒸发
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 ；
写出反应Ⅱ的化学方程式为 ．
屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的相对分子质量为282，每个分子由15个碳原子、5个氧原子和n个氢原子构成。请计算：
（1）n为 。
（2）28.2g青蒿素中氧元素的质量为 g。
新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na 2CO 4）固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。
实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。
[提出问题]过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？
[猜想与假设]猜想一：H 2O 2
猜想二：NaOH
猜想三：H 2O 2、NaOH
猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H 2O 2的其他理由是 。
实验2：验证
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实验步骤 |
实验现象 |
分析与结论 |
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①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b |
产生白色沉淀 |
加入稍过量氯化钙的目的是 。 |
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②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡 |
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证明过氧碳酸钠与水反应有H 2O 2生成 |
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③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液 |
无明显现象 |
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[实验结论]猜想 正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式： 。
[反思与评价]该洗涤剂保存时应密封、防潮。
如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器M的名称： 。
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ，应选用的发生装置和收集装置的组合为 （从A～E中选择）。
（3）若用装置A、F制取氧气，按气体流向，导管口连接顺序为 ，F装置还可用于干燥氧气，则需盛装的干燥剂为 （填名称）。
（4）某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为 （填序号）。
①能与空气中的某物质反应
②密度与空气的密度接近
③能与水反应
请根据如图回答相关问题：
（1）实验A滤液仍然浑浊，可能的原因是 （答一点即可）。
（2）实验B观察到烧杯②中溶液变红，说明分子具有的性质是 。
（3）实验C中，将大小相同的白磷分别放入冷水和热水中，通入空气，观察现象。此实验说明燃烧的条件之一是 。
（4）配制溶液时，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质质量分数 （填"偏大"或"偏小"）。
硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。
（1）某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为 。
（2）将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中（NO x+O 2+H 2O→HNO 3），得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）