做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空；
[提出问题]溶液中溶质的成分是什么？
24；
24和 两种物质；
24和NaOH两种物质。
[实验验证]
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
甲同学实验 |
取适量中和反应后的溶液滴于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中 |
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出 |
猜想（2）成立 |
乙同学实验 |
取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液 |
溶液变 色 |
猜想（3）成立 |
丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。
242）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2 H2O 22↑。
[交流反思]①丙同学肯定猜想（1） （填“成立”或“不成立”）；
②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是 ；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；
④甲同学的实验是铝片和 溶液反应。
如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称是 。
（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为 。
（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中存放的试剂为 。检验丙中气体是否收集满的方法是 。
（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置所作的简单改动可以是 。
（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）。
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾（FeSO4•7H2O）。
（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为 。
（2）现有废硫酸4.9t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）
（3）若配制100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？（已知：质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌属 （填“有机物”或者“无机物”），由 种元素组成。
（2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中Zn的质量是 mg．（结果保留两位有效数字）
某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用① ；
（2）蒸发后所得食盐质量② （读数见图）。
实验二：物质检验
[提出问题]食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？
查阅资料一]食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。
[作出猜想]猜想一：含有溶质Na2CO3；
猜想二：含有溶质Na2SO4；
猜想三：③ 。
[查阅资料二]Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。
[讨论交流]小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为④ 。
[实验验证]为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。
Ⅰ．取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；
Ⅱ．向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；
Ⅲ．静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。
[实验结论]根据上述实验现象判断⑤ 是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。
[问题与交流]小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点⑥ （填“正确”或“错误”）。请说明你选择的理由⑦ 。
在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a、b两种仪器的名称。a ，b为 。
（2）实验室若用KMnO 4制取O 2，写出其化学方程式 ，相应的发生装置为 （填字母代号）。
（3）若选用装置C制备CO 2，则可以选择 （填字母代号）。
a．块状碳酸钙和稀盐酸
b．块状碳酸钙和稀硫酸
（4）经查阅资料，Na 2O 2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生O 2．补全下列反应方程式：2Na 2O 2+2H 2O═
（5）收集O 2适合选用 装置（填字母代号）。
a．仅D
b．仅E
c．D和E