某化学兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3质量分数，取5克样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：
（1）共产生 克二氧化碳；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；
（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？
请回答下列问题。
（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下
①操作I的名称是 。
②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是 。
（3）由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为 。
学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g（其他成分不参加反应）。
（化学反应方程式为：CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O）
请计算：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为 g；
（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？
每年的6﹣7月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节．薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质．其中芳樟醇的化学式为C10H18O，请计算：
（1）芳樟醇分子中的原子个数比为 ．
（2）芳樟醇的相对分子质量是（154），计算该物质组成中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）
钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式 。
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”），实验室可以用 测定其溶液的酸碱度。
（3）实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[做出猜想]
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。
[实验过程]
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实验步骤 |
现象 |
结论 |
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实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 |
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猜想二不成立 |
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实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量
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产生气泡 |
猜想 成立 |
[拓展延伸]在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。
（1）写出图中所示实验仪器的名称：a ；b 。
（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是 。
（4）王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验。C中发生的化学反应方程式为 ；D中观察到的实验现象为 。
（5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是 。