人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与 反应；
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 （填“大”或“小”）；
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因 ；
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。
氢氧化钠和氢氧化钙是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫____________；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH ="=" X + H2O，试推断X的化学式为。
（3）生石灰的主要成分为（填化学式）。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；其生成物可以改良硫酸型土壤，写出化学方程式_________________________________。
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；
（2）图中A所代表的物质类别是；任举一例写出化学方程式_____________________________________
（3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是；
（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式___________________________________________________
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是（填序号）。
| A．两种金属的大小 | B．盐酸的质量分数 | C．反应容器的大小 | D．温度 |
向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是；
（4）图二中A点的含义______________________________；
（5）t2℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为____________；
（6）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式：。
下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。
请按要求回答下列问题：
（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为；
（2）要收集氧气，可选择上述装置中的（填写序号）；
（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是