某校九年级"我们爱化学"活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na 2O 2）与二氧化硫（SO 2）反应后所得固体产物的成分，过程如下：
【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO 2+2Na 2O 2＝2Na 2SO 3+O 2，2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4；SO 2能使品红溶液褪色。
【提出猜想】猜想1：固体成分为Na 2SO 3
猜想2：固体成分为Na 2SO 4
猜想3：
【实验探究】用如图所示的装置进行实验。打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO 2）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃。实验前称得Na 2O 2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g。
【实验结论】（1）A是制取SO 2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO 2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）由题中 的实验现象，可推测猜想2是错误的。
（3）装置B的作用是 ；装置D的作用是 。
（4）根据反应前后固体的质量，可计算出Na 2SO 3的质量为 g，Na 2SO 4的质量为 g。
【总结提升】（1）若实验前称得Na 2O 2固体的质量为m 1g，充分反应后称得生成物固体质量为m 2g，则m 2的取值范围是 （用含m 1的关系式表示）
（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：
向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：
（1）此过程中产生氢气的最大质量是 克。
（2）锌粉中锌的质量分数为多少。（请写出计算过程）
小杨在实验室做酸碱盐的性质实验时发现，一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，小杨与同组的另两位同学共同探究：
（1）他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想：
猜想一：可能是NaOH溶液；
猜想二：可能是Na2CO3溶液，作出此猜想的理由是 。
猜想三：可能是 。
（2）查阅资料得知：Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红，CaCl2溶液、BaCl2溶液呈中性。为了验证溶液中是否含有Na2CO3，三位同学各取少量待测试剂于小试管中，分别滴加①酚酞溶液、②稀盐酸、③澄清石灰水，并依据产生的实验现象得出相同结论：溶液中一定含有Na2CO3．你认为他们所选试剂正确的是 （填字母代号）。
A．①②③
B．①②
C．②③
D．①③
（3）为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正确，他们又做了以下实验：①取少量待测试剂于试管中，滴加足量 溶液，溶液变浑浊；②过滤；③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，所以 （填“猜想二”或“猜想三”）正确。如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的实验现象是 。
如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题：
（1）图中标号仪器的名称是：① ，② 。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为： 。
（3）实验室既可以制取CO2、又可以制取O2的发生装置和收集装置组合为： （在A﹣E中选择）。
（4）实验室通常用澄清的石灰水检验CO2，写出此反应的化学方程式： 。
（5）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填字母代号）。
A．H2
B．CO2
C．O2
小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入 ，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于 。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
[假设与猜想]猜想Ⅰ：CaCO3。
猜想Ⅱ： （填化学式）。
猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2。
[实验与探究]取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是 。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 |
无明显现象 |
猜想Ⅰ成立 |
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猜想Ⅲ成立 |
[拓展与迁移]取含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是 克。
（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
实验是学习化学的一条重要途径。请回答问题：
（1）如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是 （填字母序号）。
（2）如图二，取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现 ，快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。由此可知，蜡烛燃烧后的产物一定有H2O和 （填化学式）。
（3）如果用一个大烧杯扣住蜡烛（如图三），一段时间后，观察到蜡烛熄灭，说明燃烧需要 。
（4）为测定某有机物的组成（如图四），往装置中先通入一段时间干燥的氮气，再将6.4g样品在氧气中燃烧后的产物（样品无剩余）依次通过装置A、B、C、D（装置中涉及的每步反应均反应完全），结果发现装置A增重7.2g，装置C增重8.8g。试分析：
①装置A中利用了浓硫酸的 。
②装置B中红色粉末变成黑色的原因是 （用化学方程式表示）。
③装置C中反应的化学方程式为 。
④由此可知，该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为 （填最简整数比）。