A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体，根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）写出C、G的化学式：C ，G 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
① ；② 。
A～F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：
（1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为 。
（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为 。
（3）对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示：
①D和E两种物质分别是 、 （写化学式）。
②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因 。
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、 ，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是 。
﹣ 2+ 32﹣ 3﹣。
根据下表回答问题：
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温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
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溶解度 /g |
NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
|
4Cl |
33.5 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
|
（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是 ，氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气，通入氨气的作用是 3溶液中加入 以回收氨，使之循环使用。
（2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在 ℃之间。
4Cl溶液，经过如下操作后，得到固体。
I．C中溶液的质量是 4Cl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
II．对以上过程的分析，正确的是 （选填编号）。
①A到B的过程中，溶质质量没有改变
②B中溶质与溶剂的质量比为55.2：100
4Cl固体的温度在40℃至50℃之间。
能源利用与社会可持续发展密切相关。
（1）2017年5月18日，中国南海“可燃冰”试采成功，标志着我国成为全球第一个在该领域实现连续稳定产气的国家。写出可燃冰的主要成分燃烧的化学方程式 。
（2）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置。其下列组件中属于有机合成材料的是 。
A硅电池板 B塑料灯罩 C 铝合金灯柱 D钢质防盗螺丝
（3）下图是一种家庭能量储存系统原理示意图。在该系统中，白天利用太阳能电池将太阳能直接转化为电能，给用电器供电并用装置X电解水，请写出反应的化学方程式 ；产生A气体的电极与电源的 极相连。夜晚，装置Y是氢﹣氧燃料电池，用于给用电器供电，将 能转化为电能。
（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。
出现这种现象的可能原因是 ；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 ；
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是 ，反应②消耗铁粉的质量是 （计算结果精确到0.1）。
观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH3CH2Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛。
请阅读信息后，回答：
（1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为 ；
（2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为 。
