据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O）
（1）步骤②中产生的气体是 。
（2）滤渣2中含有的金属是 。
（3）步骤⑤反应的化学方程式 。
（4）步骤⑥回收的纯净物B是 （写化学式）。
（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
我国已在"可燃冰"开采技术上取得重大突破，从"可燃冰"中可获得甲烷．
（1）甲烷在空气中燃烧的现象是 ，化学方程式是 ．
（2）从微观进一步认识化学反应．如图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图．
该化学反应中不发生变化的粒子是 （填字母序号）：
| A． |
碳原子 |
B． |
氢原子 |
C． |
氧原子 |
D． |
甲烷分子 |
E． |
氧分子 |
该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是 （填字母序号）．
| A． |
16g 甲烷和64g 氧气 |
B． |
8g 甲烷和32g 氧气 |
| C． |
20g 甲烷和64g 氧气 |
D． |
16g 甲烷和96g 氧气． |
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）0℃时，三种物质溶解度最小的是 ；
（2）t 2℃时，甲物质的溶解度是 g；
（3）将t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t 2℃，有固体析出的是 ；
（4）t 2℃时，将一定质量甲物质加到100g 水中完全溶解，再降温到t 1℃，析出甲物质15g，则t 2℃时，加入甲物质的质量为 g。
（1）向24.5g氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热、充分反应后，生成氯化钾14.9g。则生成氧气的质量是 g，该反应的化学方程式是 。
（2）向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入14.9g氯化钾，恰好完全反应，过滤，得到120.2g滤液，求该硝酸银溶液的质量（写出计算步骤）
如图一是某食品标签，小颖看到食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。
（1）分析食品成分：营养物质：配料中含有多种营养物质，其中富含糖类的有 ；
食品添加剂：主要是盐类，酸类等物质。
（2）查阅资料：①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；
②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。
（3）产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？
（4）实验设计：实验装置如图，图二是检验装置，图三是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。
（5）现象与分析：①图二：反应过程中的现象是 ，C中澄清石灰水变浑浊，当B中不再有气泡冒出时，A装置试管中固体消失、 。
②图三：装置E的作用是 ，F中收集到氨气，说明氨气具有 性质，取下F，塞上橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，看到的现象是 ，拔出橡皮塞闻到氨味。
（6）解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵发生反应的化学方程式是
②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 。
通过上述探究小颖明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。
某化学学习小组在实验室做了一次探究活动，以下是该小组填写的探究报告。
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探究内容 |
探究铝分别与稀盐酸、稀硫酸的反应 |
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知识应用 |
根据金属活动性顺序表，铝能与酸反应 |
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实验准备 |
用同样的标准打磨大小、厚薄相同的2片铝 |
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进行实验 |
室温时，向盛有等量稀盐酸、稀硫酸的2支试管中加入打磨光亮的相同的2片铝 |
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现象描述 |
铝与稀盐酸反应速率很快，产生大量气泡；铝与稀硫酸反应速率一直很慢，几乎看不到气泡 |
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分析猜想 |
铝分别与稀盐酸、稀硫酸分反应现象为什么相差甚远？猜想如下：①铝片表面氧化铝的影响；②铝片表面积的影响；③反应时外界温度的影响； ④硫酸铝难溶于水，阻碍了铝与稀硫酸的反应；⑤两种酸的氢离子浓度不同；⑥稀盐酸中含有的Cl﹣加快了铝和稀盐酸的反应；⑦稀硫酸中含有的SO42﹣阻碍了铝和稀硫酸的反应 |
请仔细阅读探究报告，回答下列问题
（1）猜想④不合理，理由是
（2）经过分析可以排除其影响因素的猜想有 （填序号）
（3）选择一个你认为合理的猜想并设计实验进行验证，你选择的合理猜想的序号是 ，实验设计是：室温时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管中，再 ，观察现象。