实验是进行科学探究的主要方法。如图A～H是初中化学常见的实验装置，请回答：
【查阅资料】常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）写出仪器名称：① ② ；
（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式 ；用双氧水和二氧化锰制取氧气时，选择的发生装置和收集装置的组合是 （写出一种组合即可，填序号）；实验室制取氧气时，选择的药品在组成上的共同点是 ；将制得的氧气通入图中，发现只有白磷燃烧，说明燃烧需要满足的条件是 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，既可以选用装置B又可选用装置C，相对于装置B，装置C的突出优点是 ；若用装置H收集二氧化碳时，气体应该从 （选填“a”或“b”）端通入；若用装置G除去生成气体中混有的氯化氢气体，则装置G中应盛放 。
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 ，反应的化学方程式是 。
（2）B装置的作用是 。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是 。
（3）证明半水煤气中含有H2的现象是 。
（4）证明半水煤气中含有CO的现象是 。
（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H2与CO的质量比为 （用含字母a、b的代数式表示）。
实验室提供下列仪器：
（1）用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号），发生化合反应的化学方程式是 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号），反应的化学方程式是 。
某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CuSO4的质量为多少？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？
某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
[猜想与假设]
|
猜想 |
Ⅰ．没有变质 |
Ⅱ．部分变质 |
Ⅲ．完全变质 |
|
溶液中溶质 |
NaOH |
NaOH、Na2CO3 |
Na2CO3 |
[探究过程]
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 ，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为 。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为 。接下来的实验操作及观察到的现象是： ，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由： 。
[结论与反思]
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
水与自然界中矿石长期接触，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下（气体产物已略去）：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的 反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为 ；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是 。
（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如下表所示：
|
时间/s（秒） |
0 |
30 |
60 |
90 |
120 |
180 |
|
混合物的质量/g |
600 |
574 |
554 |
547.2 |
547.2 |
547.2 |
①观察到的现象是 。
②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。