小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O．于是设计实验对产物成分进行探究。
[查阅资料]①BaCl2溶液呈中性
②4Na+O2＝2Na2O
③Na2O+H2O＝2NaOH
④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成
[提出问题]在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？
[猜想假设]猜想一：产物中一定有C
猜想二：产物中一定有CO
猜想三：产物中一定有Na2CO3
猜想四：产物中一定有Na2O
[实验验证]用如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C的作用是 。
序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
（1） |
待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解 |
有黑色不溶物 |
猜想 正确 |
（2） |
将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液 |
|
猜想三正确 |
（3） |
\ |
|
猜想二正确 |
[反思与评价]小晨同学向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O．该结论是否严谨？ （填“是”或“否”），理由是 。
某研究小组受MnO2催化过氧化氢分解的启发，查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
|
实验编号 |
离子 |
加入量（mg•L﹣1） |
分解率% |
|
① |
无 |
﹣ |
2 |
|
② |
Al3+ |
1.0 |
2 |
|
③ |
Fe3+ |
1.0 |
15 |
|
④ |
Cu2+ |
0.1 |
86 |
|
⑤ |
Cr3+ |
0.1 |
96 |
请回答：
（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式为 ；
（2）实验①的目的是 ；
（3）实际生产中，贮运浓度较高的过氧化氢时，使用铝罐（槽）而不使用不锈钢罐（槽），其原因是 。
实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑．现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？
在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。
（1）写出图中仪器 a 的名称 ；
（2）实验室制备二氧化碳的发生装置可选用 （填序号），反应的化学方程式为 ；
（3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按D装置进行实验，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），打开止水夹，形成红色喷泉。
有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？
①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有 生成。请你设计实验证明（简要说明操作、现象和结论） ；
②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学反应？请写出你的设计思路 。
为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
（1）请分析反应中温度升高的原因；
（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律。
