铁是目前使用最广泛的金属，请回答：
（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的 性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是 。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下列钢铁制品的防护措施不合理的是 （填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 溶解度 / g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
| KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
|
| Ca(OH)2 |
0.187 |
0.178 |
0.165 |
0.153 |
0.141 |
0.129 |
0.116 |
（1）从上表数据能获得的一条信息是。
（2）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如图所示，则乙烧杯中的溶质是。要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是。
（3）在60℃时将100g水配成KNO3的饱和溶液，再将其降温至20℃所得溶液的质量为。
（4）我们常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，现有100 t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量
是 t，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是t。
（1）下列关于氢氧化钡性质的描述中，属于碱的共同性质的是
| A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 | B．能与盐酸反应生成水 |
| C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 | D．能与CO2反应生成水 |
（2） 氢氧化钡与其它不同的碱表现出一些共同的性质,这是因为碱溶液中都含有（用符号表示）。
（3）根据下图可以看出酸与碱发生中和反应的微观本质是。
（4）请写出氢氧化钡与下列物质反应的化学方程式：
①与CO2反应：；
②与CuCl2溶液反应：。
莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗禽流感药物“达菲”的原料。 请回答：
(1)莽草酸由种元素组成，分子中C、H、O原子个数比为。
(2) 从组成上可知莽草酸属于________（填 “有机化合物”或“无机化合物”）；
（3）104.4g莽草酸含氧元素质量为g。
(4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
| 体重 |
小于等于15千克 |
15～23千克 |
23～40千克 |
大于40千克 |
| 每次用量 |
30mg |
45mg |
60mg |
60mg |
假如患病儿童的体重是20千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。
请结合下图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①，②。
（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室可用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取NH3，反应方程式为
（4）①选择发生装置B和收集装置（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是。
②为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）；
a．1→2→4→3 b．4→3→1→2
c．2→1→3→4 d．3→4→2→1
③用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用。
（5）若采用如图所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性．为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项：①容器中气体必须冷却至室温；②长颈漏斗不能倾斜；③应上下移动水准管，待两管液面相平再读数；④视线应与液体凹液面最低处保持水平．你认为必须要做到的是 （填序号）．
某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程，一段时间后收集到如下数据：
| 物质 |
CO |
Fe2O3 |
Fe |
M |
CO2 |
| 反应前质量（g） |
2.8 |
16 |
0 |
0 |
0 |
| 反应后质量（g） |
0 |
0 |
0 |
a |
b |
（1）预期看到的实验现象应该是；
（2）实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符。但查阅资料可知：CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4，二者也均为黑色固体，发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO
2FeO+CO2、.
（2）表中b的值为；物质M的化学式为。