钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验与验证】
实验 |
实验操作 |
实验現象 |
实验结论 |
实验一 |
取少量滤液于试管中，仔细观察现象 |
溶液为无色 |
猜想 不成立 |
实验二 |
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 |
|
猜想二不成立 |
实验三 |
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 |
pH＝7 |
猜想 成立 |
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
生活中处处有化学。请用下列物质的化学式填空：
①小苏打②生石灰③盐酸④熟石灰⑤硝酸钾⑥碳酸钙
| A．常用作食品干燥剂的是； | B．可用作补钙剂的是； |
| C．常用来改良酸性土壤的碱是； | D．可用作复合肥的是； |
E．胃液中可帮助消化的是；F．常用作发酵粉的是。
某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和滤渣：
（1）上述过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是。
（3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证。
①甲装置中发生反应的化学方程式为。
②关闭止水夹b，打开止水夹a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有。
③关闭止水夹a，打开止水夹b的实验目的是，若看到 的实验现象，可得出有此物质的结论。
④若溶液中只含我推测中的溶质，同时打开a和b时，看到的现象和结论是。
请根据下图所示实验装置回答问题：
（1）图中标号①的名称是；
(2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为，该方法制取氧气的主要实验步骤有：①加热；②向试管中装药品并固定；③检查装置气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出。正确的实验操作顺序是。(填序号〕
（3）B装置可用于实验室制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）C实验用于探究燃烧的条件，是通过的实验现象，得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论。
现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验。
请回答：
（1）操作2的名称是。
（2）根据实验可以确定白色沉淀是；操作3完成后的溶液中一定含有的溶质是；
（3）原固体粉末中一定含有，它的可能组成有哪几组
（组之间用“；”隔开）。
（4）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因。
(5分) 金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是。
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ；
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 。
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 （填序号）。
| A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 |
| B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应 |
| C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2 |
| D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 |