钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验与验证】
实验 |
实验操作 |
实验現象 |
实验结论 |
实验一 |
取少量滤液于试管中，仔细观察现象 |
溶液为无色 |
猜想 不成立 |
实验二 |
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 |
|
猜想二不成立 |
实验三 |
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 |
pH＝7 |
猜想 成立 |
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
在抗击新冠肺炎的过程中，测体温、戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。
（1）水银体温计中的汞是由 直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的 增大。
（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于 材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的 基本操作类似。
（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质 达到消毒目的；由于酒精具有 性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是 。
碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
[配制溶液]配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （填字母）。
a．用托盘天平称取2g Na2CO3固体
b．选用50mL量筒量取所需体积的水
c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：
|
实验编号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
III |
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溶质质量分数 |
1% |
2% |
4% |
|
溶液pH |
11.62 |
11.76 |
11.90 |
分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是 。
[制备物质]用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
[已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀]
（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 （填字母）。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO3+6H2O+O2═4X+4CO2．则X的化学式为 。
[标定浓度]标定待测盐酸的溶质质量分数
（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg•mL﹣1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：
已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为 （填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于 （填字母）。
a．溶液 b．悬浊液 c．乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和 。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx．产生NOx的原因是 。
氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式： ，该反应 （填“放出”或“吸收”）能量。
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是 （填符号）。
Ⅱ．氢气的储存
（3）一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%．该化合物的化学式为 。
阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）工业上可用 方法获得合成氨的原料N2。
（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为 。
（3）从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。
a．200大气压、300℃
b．200大气压、500℃
c．400大气压、300℃
d．400大气压、500℃